martes, 14 de septiembre de 2010
Representación de la reacción química.
¿Qué es una reacción química?
Es el resultado de un proceso químico donde se mezclan 2 o más sustancias.
Reacción química:
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Actividad 7 Laboratorio
Experimento: Mezclas químicas.
Material:
°Vaso de precipitados 250 ml.
°Agitador de vidrio.
°Tela de alambre con asbesto.
°Mechero de bunsen (alcohol sólido).
Sustancias:
Azufre,zinc,yodo,potasio,sodio metálico,cinta de magnesio,fenolftaleina,indicador universal.
Procedimiento:
.*Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados ,con cuidado agregar 5 gotas de indicador universal y adicionar zinc.
.*Limpiar el vaso y repetir con el magnesio,sodio,potasio y yodo.
.*Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión (una por una)
.*Colocar a la flama del mechero durante un min. y observar los cambios.
.*Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína (5 gotas).
Observaciones:
Sustancia : Color inicial: color en el agua :color en la flama.
1.zinc : gris . gris. gris.
2.yodo : gris .-----.morado
3.magnesio:gris .-----.blanco.
4.potasio :bronce . morado.---.
5.sodio :metálico. azul.--.
6.azufre :amarillo . amarillo.azul marino.
.*
Es el resultado de un proceso químico donde se mezclan 2 o más sustancias.
Reacción química:
Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Actividad 7 Laboratorio
Experimento: Mezclas químicas.
Material:
°Vaso de precipitados 250 ml.
°Agitador de vidrio.
°Tela de alambre con asbesto.
°Mechero de bunsen (alcohol sólido).
Sustancias:
Azufre,zinc,yodo,potasio,sodio metálico,cinta de magnesio,fenolftaleina,indicador universal.
Procedimiento:
.*Colocar 20 ml de agua en el vaso de precipitados ,con cuidado agregar 5 gotas de indicador universal y adicionar zinc.
.*Limpiar el vaso y repetir con el magnesio,sodio,potasio y yodo.
.*Colocar una muestra de cada sustancia en la cucharilla de combustión (una por una)
.*Colocar a la flama del mechero durante un min. y observar los cambios.
.*Introducir la cucharilla de combustión en el vaso de precipitados con 50 ml de agua e indicador fenolftaleína (5 gotas).
Sustancia : Color inicial: color en el agua :color en la flama.
1.zinc : gris . gris. gris.
2.yodo : gris .-----.morado
3.magnesio:gris .-----.blanco.
4.potasio :bronce . morado.---.
5.sodio :metálico. azul.--.
6.azufre :amarillo . amarillo.azul marino.
.*
domingo, 12 de septiembre de 2010
Recapitulación del mes.
Recapitulacion No.1
Semana 1.
Agosto 9-13.
El mártes 10 de agosto fue la presentación del grupo, luego mediante la clase vimos las diferentes formas de trabajo en el semestre, la evaluación de la materia, hicimos un exámen diagnostico, al terminarlo el profesor nos dio el temario del 1 semestre.
El jueves 12 de agosto nos asignaron equipo de laboratorio para asi poder trabajar en grupo, luego entre todos comentamos las formas de trabajo en laboratorio y creamos nuestro blog.
Recapitulación No.2
Semana 2
Agosto 16-20.
El mártes 17 de agosto vimos la importancia del agua para todo ser vivo ,trabajamos en un experimento para observar la disolución de la sustancia y vimos que era un disolvente y un soluto.
El dia jueves 19 de agosto vimos lo que era una mezcla y el tipo de mezclas que había (Homogenea y heterogenea) Después hicimos un experimento para llegar a la comprobación de mezclas.
Recapitulación No.3
Semana 3
Agosto 23-27.
El mártes 24 de agosto vimos algunos de los métodos de separación de una mezcla,hizimos un experimento el cual sirvio para observar y comprobar el método de separación de una mezcla.
El jueves 26 de agosto vimos la purificación del agua contaminada y vimos diferentes modelos de representación físicos y se hizo un experimento usando los diferentes modelos.
Recapitulación No.4
Semana 4
Ago-Sep. 30-3.
El mártes 31 de agosto estubimos viendo algunos diferentes ejemplos caseros calculamos porcentaje en volumen y porcentaje en masa de algunos elementos.
El jueves 2 de septiembre vimos que el agua era un compuesto y sus elementos eran hidrógeno y oxígeno, vimos que los atómos del agua se separaban por medio de electrolosis donde se emplea la energía eléctrica por últimos hicimos un experimento donde separamos los elementos constituyentes del agua.
Recapitulación No.5
Semana 5
Septiembre. 6-10.
El mártes 7 de agosto vimos la separación de sustancias o mejor dicho "síntesis del agua" luego realizamos un experimento combinando zinc y HCL en una botella y la explotamos con un encendedor.
El jueves 9 de agosto realizamos diversas convinaciones de elementos con H,O,NA,CL. Para realizar compuestos y formar esquemas.
Semana 1.
Agosto 9-13.
El mártes 10 de agosto fue la presentación del grupo, luego mediante la clase vimos las diferentes formas de trabajo en el semestre, la evaluación de la materia, hicimos un exámen diagnostico, al terminarlo el profesor nos dio el temario del 1 semestre.
El jueves 12 de agosto nos asignaron equipo de laboratorio para asi poder trabajar en grupo, luego entre todos comentamos las formas de trabajo en laboratorio y creamos nuestro blog.
Recapitulación No.2
Semana 2
Agosto 16-20.
El mártes 17 de agosto vimos la importancia del agua para todo ser vivo ,trabajamos en un experimento para observar la disolución de la sustancia y vimos que era un disolvente y un soluto.
El dia jueves 19 de agosto vimos lo que era una mezcla y el tipo de mezclas que había (Homogenea y heterogenea) Después hicimos un experimento para llegar a la comprobación de mezclas.
Recapitulación No.3
Semana 3
Agosto 23-27.
El mártes 24 de agosto vimos algunos de los métodos de separación de una mezcla,hizimos un experimento el cual sirvio para observar y comprobar el método de separación de una mezcla.
El jueves 26 de agosto vimos la purificación del agua contaminada y vimos diferentes modelos de representación físicos y se hizo un experimento usando los diferentes modelos.
Recapitulación No.4
Semana 4
Ago-Sep. 30-3.
El mártes 31 de agosto estubimos viendo algunos diferentes ejemplos caseros calculamos porcentaje en volumen y porcentaje en masa de algunos elementos.
El jueves 2 de septiembre vimos que el agua era un compuesto y sus elementos eran hidrógeno y oxígeno, vimos que los atómos del agua se separaban por medio de electrolosis donde se emplea la energía eléctrica por últimos hicimos un experimento donde separamos los elementos constituyentes del agua.
Recapitulación No.5
Semana 5
Septiembre. 6-10.
El mártes 7 de agosto vimos la separación de sustancias o mejor dicho "síntesis del agua" luego realizamos un experimento combinando zinc y HCL en una botella y la explotamos con un encendedor.
El jueves 9 de agosto realizamos diversas convinaciones de elementos con H,O,NA,CL. Para realizar compuestos y formar esquemas.
jueves, 9 de septiembre de 2010
Modelos físicos de Analisís y Síntesis del agua.
*La química es la ciencia que estudia la materia.
.Mezclas:se separan con métodos físicos .
Compuestos químicos se separan por métodos químicos.
ELEMENTOS.
Analisís químico.
mezcla: agua salada Agua y Sal.
:::::::::::: H2O NaCL cloruro de sodio ::::::::::::::::::::::::::
El agua se separa por electrolisis se obtiene HyO Na y CL.
La síntesis es la unión de 2 o más elementos para obtener nuevos compuestos.
Por ejemplo:
* hidrógeno + oxígeno produce : agua
2H+O H2O.
*Cloro + Sodio produce : Cloruro de sodio.
CL+Na NaCI.
*Hidrógeno + cloro produce: Ácido clorhídrico.
H+CL HCL.
*Sodio +oxígeno produce: oxído de sodio.
2Na+O Na2O.
*Hidrógeno + oxígeno produce: perioxido de sodio.
2H+2O H2O2.
*Hidrógeno+ Sodio produce: hidruro de sodio.
H+Na NaH.
*Oxígeno + cloro produce anhidrido u/ oxido no métalico.
O+CL2 CL2O oxído dicloro
3O+2CL CL2O3 Trioxido de dicloro
5O+2CL CL2O5 Pentóxido de dicloro
7O+2CL CL2O7 Heptóxido de dicloro.
Tres elementos.
Na+CL+O NaCLO HIPLOCLORITO DE SODIO.
Na+CL+3O NaCIO3 CLORITO DE SODIO.
Na+CL+O5 NaCLO5 CLORATO DE SODIO.
Na+CL+O7 NaCLO7 PERCLORATO DE SODIO.
H+CL+O HCLO ÁCIDO HIPOCLOROSO
H+CL+3O HCLO3 ÁCIDO CLOROSO
H+CL+5O HCLO5 ÁCIDO CLORICO
H+CL+7O HCLO7 ÁCIDO PERCLÓRICO.
Na+H+O NaOH HIDRÓXIDO DE SODIO.
Modelo esquemático del agua.
H2O
[2H]-[__]-[O].
HIDROXIDO DE SODIO NaOH
(O)__[H].
|
<Na>
*Hacer el módelo esquemático de
HCLO3
.Mezclas:se separan con métodos físicos .
Compuestos químicos se separan por métodos químicos.
ELEMENTOS.
Analisís químico.
mezcla: agua salada Agua y Sal.
:::::::::::: H2O NaCL cloruro de sodio ::::::::::::::::::::::::::
El agua se separa por electrolisis se obtiene HyO Na y CL.
La síntesis es la unión de 2 o más elementos para obtener nuevos compuestos.
Por ejemplo:
* hidrógeno + oxígeno produce : agua
2H+O H2O.
*Cloro + Sodio produce : Cloruro de sodio.
CL+Na NaCI.
*Hidrógeno + cloro produce: Ácido clorhídrico.
H+CL HCL.
*Sodio +oxígeno produce: oxído de sodio.
2Na+O Na2O.
*Hidrógeno + oxígeno produce: perioxido de sodio.
2H+2O H2O2.
*Hidrógeno+ Sodio produce: hidruro de sodio.
H+Na NaH.
*Oxígeno + cloro produce anhidrido u/ oxido no métalico.
O+CL2 CL2O oxído dicloro
3O+2CL CL2O3 Trioxido de dicloro
5O+2CL CL2O5 Pentóxido de dicloro
7O+2CL CL2O7 Heptóxido de dicloro.
Tres elementos.
Na+CL+O NaCLO HIPLOCLORITO DE SODIO.
Na+CL+3O NaCIO3 CLORITO DE SODIO.
Na+CL+O5 NaCLO5 CLORATO DE SODIO.
Na+CL+O7 NaCLO7 PERCLORATO DE SODIO.
H+CL+O HCLO ÁCIDO HIPOCLOROSO
H+CL+3O HCLO3 ÁCIDO CLOROSO
H+CL+5O HCLO5 ÁCIDO CLORICO
H+CL+7O HCLO7 ÁCIDO PERCLÓRICO.
Na+H+O NaOH HIDRÓXIDO DE SODIO.
Modelo esquemático del agua.
H2O
[2H]-[__]-[O].
HIDROXIDO DE SODIO NaOH
(O)__[H].
|
<Na>
*Hacer el módelo esquemático de
HCLO3
NaCO3
martes, 7 de septiembre de 2010
Sintesis del agua.
¿Qué es la síntesis?
Es la separación de una sustancia.
Actividad 6 de laboratorio.
Obtener agua apartir de sus elementos.
Material:
°Matraz erlenmeyer 250 ml.
Botella desechable.
Sustancias:
*Zinc,acido clorhidrico,dióxido de manganeso, peróxido de hidrógeno(agua oxígenada),flamas.
Procedimiento
1.Colocar un gramo de zinc (s) en el matraz enlenmeyer ,, agregar 5 ml de acido clorhidrico (l)
2.Tapar rapidamente con el tapón y tubo de desprendimiento.
3.El tubo de desprendimiento debe colocarse a la boca de la botella desechable llena con agua.
4.Colocar en el matraz enlenmeyer un gramo de dióxido de manganeso, adicionarle 5 ml de agua oxigenada y recibir el gas desprendido en la botella .
5.Tapar la botella con los 2 gases y mantenerla verticalmente.
Observaciones:
Ecuaciones químicas:Es la representación con formulas de la reacción química.
Zinc + ácido clorhidrico= hidrógeno +cloruro de zinc.
Zn +HCL - H2 +ZnCL2.
Dióxido de manganeso mas peróxido de hidrógeno produce oxígeno mas ácido manganoso
MnO2+ H2O2-->O2 +HMnO3.
Hidrógeno mas oxígeno produce agua.
H2+O-->H2O.
Observación del experimento.-->
Es la separación de una sustancia.
Actividad 6 de laboratorio.
Obtener agua apartir de sus elementos.
Material:
°Matraz erlenmeyer 250 ml.
Tapón de hule monhorado.
Tubo de desprendimiento con manguera de hule.Botella desechable.
Sustancias:
*Zinc,acido clorhidrico,dióxido de manganeso, peróxido de hidrógeno(agua oxígenada),flamas.
Procedimiento1.Colocar un gramo de zinc (s) en el matraz enlenmeyer ,, agregar 5 ml de acido clorhidrico (l)
2.Tapar rapidamente con el tapón y tubo de desprendimiento.
3.El tubo de desprendimiento debe colocarse a la boca de la botella desechable llena con agua.
4.Colocar en el matraz enlenmeyer un gramo de dióxido de manganeso, adicionarle 5 ml de agua oxigenada y recibir el gas desprendido en la botella .
5.Tapar la botella con los 2 gases y mantenerla verticalmente.
Observaciones:
Ecuaciones químicas:Es la representación con formulas de la reacción química.
Zinc + ácido clorhidrico= hidrógeno +cloruro de zinc.
Zn +HCL - H2 +ZnCL2.
Dióxido de manganeso mas peróxido de hidrógeno produce oxígeno mas ácido manganoso
MnO2+ H2O2-->O2 +HMnO3.
Hidrógeno mas oxígeno produce agua.
Observación del experimento.-->
Electrolisis del agua.
Electrolisis del agua.
Ejemplos caseros de mezclas:
1.café,ensalada,limonada.
2.pozole,té y sopa
3.café,ensalda,leche con chocolate.
4.jabón con agua , cereal con leche y yogurth.
5.sopa,leche con chocolate ,coctel de frutas.
6.sushi,pastel,licuado.
% en volumen. % en masa.
1.10 ml aceite 50 ml de agua. 15 gr azúcar 200gr agua
2.20 ml aceite 50 ml de agua. 25 gr azúcar 200gr agua
3.30 ml aceite 50 ml de agua. 30 gr azúcar 200gr agua
4.40 ml aceite 50 ml de agua. 35 gr azúcar 200gr agua
Para calcular el porcentaje en vólumen :soluto=menor cantidad 15 ml de aceite.
Disolvente= mayor cantidad 85 ml de agua.
Total de mezcla=100ml 100%
Total de mezcla : 100 ml-100 %
15ml- x.
x=15 ml x 100 % / 100 ml =15%.
Porcentaje en masa.
Masa de soluto=mg.
% en volumen. % en masa.
1.10% 6.97%
2.20% 11.11%
3.30% 13.04%
4.40% 14.89%
5.50% 16.66%
6.60% 18.36%
¿Como se pueden separar los atómos de la mólecula del agua?
-Por electrolosis se emplea la energía eléctrica.
-Pirolisis se utiliza la energía calorífica.
-Fotolisis se utiliza la energia luminosa
Actividad 5 de laboratorio.
Electrolisis del agua.
Objetivo:separar los elementos constituyentes del agua ,por medio de la electricidad.
Material:
°Vaso de precipitados 100 ml .
Guantes de hule.
Caja de toques (transformador de corriente.
Tubos de ensayo .
Agitador de vidrio.
Electrodos.
Sustancias.
*agua y acido sulfúrico.
Procedimiento:
1.Combinar las 2 sustancias (agua y acido sulfurico) en el vaso de precipitados utilizando los guantes.
2.Llenar los tubos de ensayo con la mezcla de agua y acido sulfurico.
3.Colocar los tubo boca abajo para evitar la propagación de gases.
4.Colocar los electrodos dentro del tubo de ensayo.
5.Encender el transformador para aplicar la energía.
6.Observar la separación de los gases.
Observaciones :
pudimos ver como se separaban las sustancias aun que tardaron un poco fue mas rapido por el clavo las moleculas eran más rápidas.
Ejemplos caseros de mezclas:
1.café,ensalada,limonada.
2.pozole,té y sopa
3.café,ensalda,leche con chocolate.
4.jabón con agua , cereal con leche y yogurth.
5.sopa,leche con chocolate ,coctel de frutas.
6.sushi,pastel,licuado.
% en volumen. % en masa.
1.10 ml aceite 50 ml de agua. 15 gr azúcar 200gr agua
2.20 ml aceite 50 ml de agua. 25 gr azúcar 200gr agua
3.30 ml aceite 50 ml de agua. 30 gr azúcar 200gr agua
4.40 ml aceite 50 ml de agua. 35 gr azúcar 200gr agua
Para calcular el porcentaje en vólumen :soluto=menor cantidad 15 ml de aceite.
Disolvente= mayor cantidad 85 ml de agua.
Total de mezcla=100ml 100%
Total de mezcla : 100 ml-100 %
15ml- x.
x=15 ml x 100 % / 100 ml =15%.
Porcentaje en masa.
Masa de soluto=mg.
% en volumen. % en masa.
1.10% 6.97%
2.20% 11.11%
3.30% 13.04%
4.40% 14.89%
5.50% 16.66%
6.60% 18.36%
¿Como se pueden separar los atómos de la mólecula del agua?
-Por electrolosis se emplea la energía eléctrica.
-Pirolisis se utiliza la energía calorífica.
-Fotolisis se utiliza la energia luminosa
Actividad 5 de laboratorio.
Electrolisis del agua.
Objetivo:separar los elementos constituyentes del agua ,por medio de la electricidad.
Material:
°Vaso de precipitados 100 ml .
Guantes de hule.
Caja de toques (transformador de corriente.
Tubos de ensayo .
Agitador de vidrio.
Electrodos.
Sustancias.
*agua y acido sulfúrico.
Procedimiento:
1.Combinar las 2 sustancias (agua y acido sulfurico) en el vaso de precipitados utilizando los guantes.
2.Llenar los tubos de ensayo con la mezcla de agua y acido sulfurico.
3.Colocar los tubo boca abajo para evitar la propagación de gases.
4.Colocar los electrodos dentro del tubo de ensayo.
5.Encender el transformador para aplicar la energía.
6.Observar la separación de los gases.
Observaciones :
pudimos ver como se separaban las sustancias aun que tardaron un poco fue mas rapido por el clavo las moleculas eran más rápidas.
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