Electrolisis del agua.

Electrolisis del agua.

Ejemplos caseros de mezclas:

1.café,ensalada,limonada.
2.pozole,té y sopa
3.café,ensalda,leche con chocolate.
4.jabón con agua , cereal con leche y yogurth.
5.sopa,leche con chocolate ,coctel de frutas.
6.sushi,pastel,licuado.

% en volumen.                                     % en masa.
1.10 ml aceite 50 ml de agua.                15 gr azúcar 200gr agua
2.20 ml aceite 50 ml de agua.                25 gr azúcar 200gr agua
3.30 ml aceite 50 ml de agua.                30 gr azúcar 200gr agua
4.40 ml aceite 50 ml de agua.                35 gr azúcar 200gr agua

Para calcular el porcentaje en vólumen :soluto=menor cantidad 15 ml de aceite.
Disolvente= mayor cantidad 85 ml de agua.
Total de mezcla=100ml 100%
Total de mezcla : 100 ml-100 %
                             15ml- x.
x=15 ml x 100 % / 100 ml =15%.

Porcentaje en masa.
Masa de soluto=mg.

% en volumen.                             % en masa.

1.10%                                         6.97%
2.20%                                         11.11%
3.30%                                         13.04%
4.40%                                         14.89%
5.50%                                         16.66%
6.60%                                         18.36%

¿Como se pueden separar los atómos de la mólecula del agua?
-Por electrolosis se emplea la energía eléctrica.
-Pirolisis se utiliza la energía calorífica.
-Fotolisis se utiliza la energia luminosa

Actividad 5 de laboratorio.

Electrolisis del agua.

Objetivo:separar los elementos constituyentes del agua ,por medio de la electricidad.

Material:
°Vaso de precipitados 100 ml .
Guantes de hule.
Caja de toques (transformador de corriente.
Tubos de ensayo .
Agitador de vidrio.
Electrodos.


Sustancias.
*agua y acido sulfúrico.

Procedimiento:
1.Combinar las 2 sustancias (agua y acido sulfurico) en el vaso de precipitados utilizando los guantes.
2.Llenar los tubos de ensayo con la mezcla de agua y acido sulfurico.
3.Colocar los tubo boca abajo para evitar la propagación de gases.
4.Colocar los electrodos dentro del tubo de ensayo.
5.Encender el transformador para aplicar la energía.
6.Observar la separación de los gases.

Observaciones :
pudimos ver como se separaban las sustancias aun que tardaron un poco fue mas rapido por el clavo las moleculas eran más rápidas.