CÁLCULO DE LA MASA MOLAR 15/02/11

CÁLCULO DE LA MASA MOLAR 15/02/11

Semana 6 martes 15/02/11

CÁLCULOS DE LA MASA MOLAR

Equipo	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales?	Masa atómica	Unidades	Masa molecular	Unidades	Calculo de Mol
1	La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando A través de la masa atómica.	xxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
2	xxxxxxxxx	La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos.	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxxxxxxxxxx
3	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)[1] o dalton (símbolo Da) [2] Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12.	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxx
4	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxx	xxxxxxxxx	La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería: (masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994) Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H).	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx
5	xxxxxxxxxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	Unidad de masa utilizada fundamentalmente para expresar la masa de los átomos (masa atómica). Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del carbono: el 12C. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno). Se abrevia como uma, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés: amu (Atomic Mass Unit). 1 uma = 1.67 · 10-27 kg 1 g ~ 6 · 1023 uma Por ejemplo, la masa atómica del silicio es de 28,1 uma	xxxxxxxxxxxxxxxxxxx
6	xxxxxxxxxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	xxxxxxxxxxxx	Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos). ¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión: como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol. Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u): ¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión: como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos). Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u):

 

 

 

INVESTIGACIÓN BIBLIOGRÁFICA:

CÁLCULO DE LA MASA MOLAR

EJEMPLO:

H2S04:
MASA MOLAR: PASOS A SEGUIR
debemos localizar en la tabla periódica la masa atómica de los elemento, en este caso H, S, O. una vez localizados H=1g, S=32g, O=16g procedemos a hacer la operación para hallar la masa molar del ácido sulfúrico y esta se realiza de la siguiente manera: como en el ácido sulfúrico (H2SO4) tenemos 2 hidrógenos como bien indica la formula entonces multiplicamos el numero de hidrógenos que haya en este caso 2 por la masa atómica del elemento en este caso 1g. y también lo aremos así con el S y el O y sumaremos todas las cantidades.

Operación: (2•1g de H) + (1•32g de S) + (4•16g de O) = 98g. de masa molar tiene el ácido sulfúrico (H2SO4)

Resultado: MOL = 100g/98g/mol=1.02 mol